2018-2019学年高一化学同步人教版必修二讲义:第一章 第二节 第一课时 原子核外电子的排布 Word版含答案

发布于:2021-12-07 14:09:59

第二节?? 元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布 [课标要求] 1.了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。 2.了解核外电子分层排布的规律。 1.原子核外电子排布规律: (1)各层最多容纳的电子数目为 2n2 个(n 为电子层序数)。 (2)最外层电子数目不超过 8 个(K 层为最外层时,不超过 2 个),次外层电子数目 不超过 18 个。 (3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里,然后由里向外,依次排布在能 量逐渐升高的电子层里,即按 K、L、M、N…依次排列。 2.常见 10 电子粒子: (1)分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 (2)阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+。 (3)阴离子:O2-、F-、OH-。 原子核外电子的排布 1.电子的能量 (1)在多电子原子中,电子的能量不同。 (2)电子能量与运动区域。 电子能量较低→运动区域离核较*。 电子能量较高→运动区域离核较远。 2.电子层 (1)概念:在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域运动,把不同的区域 简化为不连续的壳层,称作电子层(也称作洋葱式结构)。 (2)电子层的表示方法及与能量的关系。 n 1 2 3 456 7 表示方法 字母 K L M NOP Q 离核远* 由*到远 能量高低 由低到高 3.电子的分层排布 电子总是尽可能地先从内层排起,当一层充满后再填充下一层,即原子核外电子排布时, 先排 K 层,充满后再填充 L 层。 [特别提醒] 原子最外电子层排满 8 个电子时为稳定结构,但只有一个电子层时,排满 2 个电子时 为稳定结构,如 Li+为 2 电子稳定结构。 1.核外电子是分层排布的,共划分为几层?按能量由低到高、离核由*及远的排列顺 序是什么?其中 M 层和 N 层哪一层能量更高? 提示:7;K、L、M、N、O、P、Q;N 层能量高于 M 层。 2.M 电子层最多可容纳 18 个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是 而 是 ? 提示:若钾原子的 M 层排布 9 个电子,此时 M 层就成为最外层,这和电子排布规律中 “最外层电子数不超过 8 个”相矛盾,不符合电子排布规律。 原子核外电子的排布规律 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)多电子原子中,在离核较*的区域内运动的电子能量较高(×) (2)稀有气体元素的原子最外层都排有 8 个电子(×) (3)M 层为最外层时容纳的最多电子数不超过 8 个(√) (4)原子核外各电子层容纳的电子数为 2n2 个(×) 2.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,则该元素核内质子数为( ) A.3 B.7 C.8 D.10 解析:选 C 根据原子核外电子排布规律,最外层电子数不超过 8(K 为最外层时不超过 2)。最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,可能为 3,也可能为 6,若是 3,那么次外层电 子数为 1,不符合排布规律,故可推得最外层电子数为 6,次外层电子数为 2,则核内质子 数为 8。 核外电子排布的表示方法——结构示意图 1.原子结构示意图 (1)用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。 (2)用弧线表示电子层。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 (4)原子结构示意图中,核内质子数=核外电子数。 如钠的原子结构示意图: 2.离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时,电子层数减少一层,形 成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同,每层上所排布的电子数 也相 同)。如 (2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成和同周期稀有气体元素原子相同的 电子层结构。 如 (3)离子结构示意图中,阳离子核内质子数大于核外电子数,阴离子核内质子数小于核 外电子数,且差值为离子所带电荷数。 (4)单个原子形成简单离子时,其最外层可形成 8 电子稳定结构(K 层为最外层时可形成 2 电子稳定结构)。 1.下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是( ) 解析:选 A 结构示意图中,核外电子数大于核电荷数即为阴离子,小于核电荷数为阳 离子,等于核电荷数为中性原子。由此可判断 A 是氧离子,B 是氖原子,C 是钠离子,D 是镁原子。 2.下列原子(离子)的结构示意图正确吗?如有错误,请改正。 (1)磷原子 (2)碳原子 (3)钠原子 (4)氟离子 ________; ________; ________; ________。 答案:(1)正确 (2)不正确; (3)不正确; (4)正确 等电子粒子 1.常见“10 电子”粒子 一核 10 电子 二核 10 电子 分子 离子 N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3 Ne + HF OH- 三核 10 电子 H2O NH2- 四核 10 电子 NH3 H3O+ 五核 10 电子 CH4 2.常见“18 电子”粒子 NH4+ (1)分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4 等。 (2)阳离子:K+、Ca2+。 (3)阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-。 1.与 OH-具有相同质子数和电子数的粒子是( ) A.H2O B.F- C.Na+ D.NH3 解析:选 B OH-有 9 个质子,10 个电子,与 F-的质子数和电子数完全相同。 2.A+、B+、C-、D、E 五种粒子(分子或离子),它们都分别含有 10 个电子,已知它 们有如下转化关系: ①A++C-――△→D+E↑ ②B++C-―→2D (1)写出①的离子方程式:________________________________________________; 写出②的离子方程式:__________________________________

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